Przydatne wskazówki

Przygotowanie roztworu

Pin
Send
Share
Send
Send


Przygotowanie roztworów. Roztwór jest jednorodną mieszaniną dwóch lub więcej substancji. Stężenie roztworu wyraża się na różne sposoby:

w procentach wagowych, tj. przez liczbę gramów substancji zawartej w 100 g roztworu,

w procentach objętościowych, tj. według liczby jednostek objętości (ml) substancji w 100 ml roztworu,

molarność, tj. liczba gramów molowych substancji w 1 litrze roztworu (roztwory molowe),

normalność, tj. liczba równoważników gramów substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.

Roztwory stężenia procentowego. Roztwory procentowe przygotowuje się w przybliżeniu, podczas gdy próbkę substancji waży się na wadze techno-chemicznej, a objętości mierzy się za pomocą cylindrów miarowych.

Do przygotowania roztworów procentowych stosuje się kilka metod.

Przykład Konieczne jest przygotowanie 1 kg 15% roztworu chlorku sodu. Ile soli jest do tego potrzebne? Obliczenia przeprowadza się zgodnie z proporcją:

Dlatego do tego należy pobrać wodę 1000-150 = 850 g.

W przypadkach, w których konieczne jest przygotowanie 1 litra 15% roztworu chlorku sodu, wymaganą ilość soli oblicza się w inny sposób. Zgodnie z katalogiem znajdź gęstość tego roztworu i mnożąc go przez określoną objętość, uzyskaj masę wymaganej ilości roztworu: 1000-1.184 = 1184 g.

Dlatego wymagana ilość chlorku sodu jest różna do przygotowania 1 kg i 1 litra roztworu. W tych przypadkach, gdy roztwory są przygotowywane z odczynników zawierających wodę krystalizacyjną w kompozycji, należy wziąć to pod uwagę przy obliczaniu wymaganej ilości odczynnika.

Przykład Konieczne jest przygotowanie 1000 ml 5% roztworu Na2CO3 o gęstości 1050 z soli zawierającej wodę krystalizacyjną (Na2CO3-10H2O)

Masa cząsteczkowa (masa) Na2CO3 wynosi 106 g, masa cząsteczkowa (masa) Na2CO3-10H2O wynosi 286 g, z których oblicza się wymaganą ilość Na2CO3-10H2O do przygotowania 5% roztworu:

Przez rozcieńczenie roztwory przygotowuje się w następujący sposób.

Przykład Konieczne jest przygotowanie 1 litra 10% roztworu HCl z roztworu kwasu o gęstości względnej 1,185 (37,3%). W związku z tym gęstość względna 10% roztworu 1,047 (zgodnie z tabelą przeglądową), zatem masa (waga) 1 litra takiego roztworu wynosi 1000 x 1,047 = 1047 g. Ta ilość roztworu musi zawierać czysty chlorowodór

Aby określić, ile potrzeba wziąć 37,3% kwasu, tworzymy proporcję:

Podczas przygotowywania roztworów przez rozcieńczanie lub mieszanie dwóch roztworów w celu uproszczenia obliczeń stosuje się metodę wzoru diagonalnego lub „zasadę krzyża”. Na przecięciu dwóch linii zapisywane jest dane stężenie, a na obu końcach po lewej stronie jest stężenie początkowych roztworów, dla rozpuszczalnika wynosi zero.

Metody wyrażania stężenia roztworów

Zawartość ilościowa składnika roztworu, związana z określoną masą lub określoną objętością roztworu lub rozpuszczalnika, nazywana jest stężeniem tego składnika. Zawartość substancji rozpuszczonej jest zwykle wyrażana w jednostkach masy, w molach lub równoważnikach.

Stężenie procentowe (wagowe) to liczba jednostek masy substancji rozpuszczonej zawarta w 100 jednostkach masy roztworu. (Stężenie procentowe podano poniżej za pomocą C%). Zatem 20% wodny roztwór KOH zawiera 20 jednostek masy KOH i 80 jednostek masy wody.

Stężenie molowe (molarność) jest wyrażone liczbą moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu i jest oznaczone literą M lub patrz.

Ćma to jednostka ilości substancji. Mol to ilość substancji w układzie, która zawiera tyle cząsteczek, atomów, jonów, elektronów lub innych jednostek strukturalnych, ile jest atomów w 0,012 kg izotopu węgla 12C (6,022 * 10 w 23). Masę substancji zawartej w 1 molu danej prostej lub złożonej substancji nazywa się masą molową. Masa molowa substancji, wyrażona w gramach na mol, ma tę samą wartość liczbową, co jej względna masa cząsteczkowa.

Liczba moli prostej lub złożonej substancji n wynika ze stosunku masy m tej substancji w rozpatrywanym układzie do jej masy molowej M:

Iloczyn objętości roztworu wyrażony w mililitrach przez jego molarność jest równy liczbie milimoli substancji rozpuszczonej.

Stężenie równoważne (normalność) jest wyrażone liczbą równoważników substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu i jest oznaczone literami N, n. lub Sn.

Ekwiwalent substancji to taka ilość, że w tej reakcji jest ona równoważna (równoważna) 1 molowi atomów wodoru (1,0079 g). Masa 1 równoważnika nazywana jest masą równoważną.

Wyrażenie stężenia roztworów w jednostkach normalności znacznie upraszcza obliczanie objętości roztworów substancji reagujących ilościowo ze sobą. Objętości te są odwrotnie proporcjonalne do ich stężeń, wyrażone w jednostkach normalności:

Iloczyn objętości roztworu, wyrażony w mililitrach, według jego normalności jest równy liczbie miliekwiwalentów substancji rozpuszczonej.

Stężenie roztworów jest również wyrażone jako miano, tj. Masa (wg lub mg) substancji zawartej w 1 ml roztworu i jest oznaczona literą T. Znaleziona wartość nazywana jest mianem rozpuszczonej (roboczej) substancji. W praktyce analitycznej wykorzystują również miano analitu, to znaczy masę (wg lub mg) analitu równoważną ilości odczynnika zawartego w 1 ml roztworu.

Na przykład miano 0,1 n H2SO4 (równoważna masa H2SO4 = 49,04 g / mol) wynosi:

Po miareczkowaniu tym roztworem NaOH miano H2SO4, wyrażone jako analit NaOH (masa równoważna NaOH = 40,01 g / mol) wynosi:

Stężenie roztworów jest często wyrażane w jednostkach molowości - liczbie moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika. Molarność oznacza litera m.

Formuły przejścia od jednego wyrażenia koncentracji roztworów do innych

Akceptujemy następujące konwencje koncentracji:

C% - procentowe stężenie wagowe,
Oraz - liczba jednostek masy substancji rozpuszczonej na 100 jednostek masy rozpuszczalnika,
B jest masą substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu,
Sn - liczba równoważników rozpuszczonej substancji w 1 litrze roztworu (normalność),
Cm to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu (molowość),
m to liczba moli substancji rozpuszczonej na 1000 g rozpuszczalnika (molowość),
E jest równoważną masą substancji rozpuszczonej, g / mol,
M jest masą molową substancji rozpuszczonej, g / mol,
d jest gęstością względną.

Rozpuszczalność

Rozpuszczalność to wartość charakteryzująca zdolność substancji do tworzenia jednorodnego układu z danym rozpuszczalnikiem. Ilościowo rozpuszczalność gazu, cieczy lub ciała stałego w ciekłym rozpuszczalniku mierzy się przez stężenie nasyconego roztworu w danej temperaturze.

Zazwyczaj rozpuszczalność ciał stałych i cieczy jest wyrażana przez współczynnik rozpuszczalności, tj. Masę substancji, która rozpuszcza się w tych warunkach w 100 jednostkach masy rozpuszczalnika z wytworzeniem nasyconego roztworu. (Nasycone to rozwiązanie w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczonej).

Każda temperatura odpowiada określonej rozpuszczalności danej substancji w danym rozpuszczalniku. Informacje na temat rozpuszczalności podano w książkach referencyjnych.

Rozpuszczalność gazów w cieczach wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia, a w większości przypadków wraz ze spadkiem temperatury.

Rozpuszczalność cieczy w cieczach może być nieograniczona, gdy składniki ciekłe są mieszane ze sobą w jakikolwiek sposób (alkohol etylowy - woda) i ograniczona w przypadku niemieszalnych cieczy. W tym drugim przypadku rozwarstwianie się ciekłych składników układu zależy od temperatury, zwykle wzajemna rozpuszczalność składników rośnie wraz z temperaturą. Powyżej pewnego punktu temperatury, zwanego krytycznym punktem rozpuszczalności, wzajemna rozpuszczalność składników układu staje się nieograniczona (bez rozwarstwiania).

Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach może się znacznie różnić. Zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Jednak niektóre substancje nie przestrzegają tej zasady: ich rozpuszczalność albo maleje wraz ze wzrostem temperatury, albo wzrasta tylko do pewnego limitu, powyżej którego rozpuszczalność maleje.

Technika przygotowania roztworu

Zgodnie z dokładnością wyrażania stężenia roztwory dzielą się na przybliżone, dokładne i empiryczne.

Roztwory kwasów i zasad o przybliżonym stężeniu służą jako odczynniki pomocnicze przy wykonywaniu prac analitycznych, przygotowawczych i innych. Stężenie takich roztworów oblicza się albo na podstawie stopnia rozcieńczenia materiałów wyjściowych (roztworów), albo na podstawie masy substancji (ważonej na wadze technicznej) rozpuszczonej w znanej masie rozpuszczalnika. Często przybliżone stężenie roztworów zależy od wartości gęstości.

Roztwory o dokładnym, z góry określonym stężeniu, zwane roztworami roboczymi, standardowymi lub miareczkowanymi, są używane do określenia dokładnego stężenia innych roztworów.

Stężenia wielu roztworów substancji pomocniczych (wskaźniki, specyficzne odczynniki itp.) Są ustalane empirycznie i są podane w odpowiednich przepisach.

Niezależnie od stężenia roztworów przygotowanych z dokładnością, należy stosować wyłącznie czyste materiały wyjściowe i wysoce oczyszczoną wodę, aw niektórych przypadkach (dla roztworów NaOH, Na2S2O3), oczyszczonych z CO2.

Należy pamiętać, że szybkość rozpuszczania ciała stałego zależy od wielkości jego cząstek (drobno podzielony rozpuszcza się szybciej).

Niektóre substancje nie są zwilżane przez wodę i unoszą się na jej powierzchni, tworząc cienki film. Aby przygotować wodne roztwory takich substancji, zaleca się najpierw przelanie proszku z niewielką ilością alkoholu etylowego (jeśli jest obojętny w stosunku do składników roztworu), a następnie dodanie wody.

Naczynia do rozpuszczania i przechowywania roztworów podstawowych muszą być wyposażone w rurki z chlorku wapnia wypełnione askrytem lub wapnem sodowanym w celu ochrony roztworu przed CO2. W niektórych przypadkach roztwory należy przechowywać w atmosferze gazu obojętnego (N2, CO2). Roztwory substancji rozkładających się pod wpływem światła, takich jak AgNO3, należy przechowywać w naczyniach z brązowego szkła lub powlekać czarnym lakierem (w skrajnych przypadkach owiniętym czarnym papierem).

Przygotowanie wodnych roztworów kwasów o przybliżonym stężeniu

Wodne roztwory kwasów (H2SO4, HCl, HNO3) zwykle wytwarza się przez odpowiednie rozcieńczenie wyjściowych chemicznie czystych stężonych kwasów. Rozcieńczanie odbywa się w oparciu o objętość, ponieważ ciecz jest zawsze łatwiejsza do zmierzenia niż ważenia. Aby uzyskać rozcieńczony kwas (na przykład 1: 5), 1 objętość kwasu dodaje się do 5 objętości wody.

Procent stężonych kwasów jest monitorowany przez gęstość określoną w większości przez areometr. Wartości stężenia kwasów w zależności od gęstości, patrz instrukcje.

Ze skoncentrowanymi kwasami należy obchodzić się ostrożnie, ponieważ silnie wpływają na skórę, niszczą ubrania i buty oraz psują podłogi i stoły. Podczas pracy ze stężonymi kwasami należy nosić gumowe rękawice i okulary ochronne.

Podczas przygotowywania rozcieńczonych roztworów kwasów (w szczególności H2SO4) kwas należy wlewać do wody w cienkim strumieniu, stale mieszając szklanym prętem. Jeśli mieszanina jest bardzo gorąca, następnie schładza się, po czym wlewa się kolejną porcję kwasu.

Kwas, który dostał się na buty lub odzież, należy natychmiast zmyć dużą ilością wody, zneutralizować amoniakiem lub NaHCO3 i ponownie umyć wodą. Kwas rozlany na stole lub na podłodze jest pokryty piaskiem, zobojętniony Na2CO3, CaO, Ca (OH) 2, CaCO3, a dopiero potem oczyszczony.

Podczas przygotowywania rozcieńczonych roztworów z bardziej stężonych lub przez mieszanie roztworów o różnych stężeniach wygodnie jest zastosować tak zwaną zasadę krzyżowania lub mieszania w celu obliczenia stosunku objętości. Zasadę tę można zilustrować schematem otrzymywania 5% (wagowo) roztworu przez rozcieńczenie 20% roztworu:

Reguła krzyża ma zastosowanie w przypadku, gdy stężenie zmieszanych roztworów wodnych jest wyrażone jako gęstość. Niech zostanie podany wodny roztwór o gęstości 1,57 g / cm3. Konieczne jest przygotowanie z niego roztworu o gęstości 1,20 g / cm3. Zgodnie z zasadą krzyża sporządzamy schemat:

wynika z tego, że należy zmieszać 20 cm3 roztworu z p = 1,57 g / cm3 z 37 częściami wagowymi wody.

Obliczanie stężenia zgodnie z zasadą krzyża nie jest dokładne i można użyć tej metody tylko do przygotowania roztworów o przybliżonym stężeniu.

Przygotowanie bezwodnego roztworu kwasu nadchlorowego

Roztwór kwasu nadchlorowego w bezwodnym kwasie octowym jest szeroko stosowany jako titrant do miareczkowania kwasowo-zasadowego w środowisku niewodnym.

Przemysł wytwarza kwas nadchlorowy o różnych stężeniach (od 42 do 70%), najczęściej w postaci 57% roztworu wodnego o gęstości około 1,50.

Nadmiar wody z kwasu nadchlorowego usuwa się bezwodnikiem octowym:

Po wcześniejszym oznaczeniu zawartości wody w kwasie nadchlorowym, ten rozpuszcza się w lodowatym kwasie octowym i oblicza się ilość V1 (w ml) bezwodnika octowego w celu usunięcia nadmiaru wody z kwasu nadchlorowego:

gdzie 100 - A to zawartość wody w początkowym roztworze HClO4,%, V to objętość HClO4 pobrana do przygotowania roztworu, ml, p to gęstość użytego roztworu HClO4, g / cm3, p1 to gęstość bezwodnika octowego, g / cm3, 102 to masa cząsteczkowa masa bezwodnika octowego, 18 - masa cząsteczkowa wody.

Pewną objętość HClO4 V stopniowo, przy ciągłym mieszaniu, wlewa się do 800 ml lodowatego kwasu octowego, dodaje V1 ml bezwodnika octowego, dokładnie miesza, objętość roztworu uzupełnia się lodowatym kwasem octowym do 1 l i ponownie miesza. Po dniu rozwiązanie jest gotowe.

Przygotowanie roztworów alkalicznych

Podczas rozpuszczania NaOH lub KOH należy nosić gumowe rękawice i okulary ochronne. Alkalia powodują chemiczne oparzenia skóry, niszczą ubrania i buty. Zabrania się przyjmowania twardych alkaliów rękami.

Wodne roztwory NaOH i KOH. Gdy stały NaOH i KOH rozpuszczają się w wodzie, następuje silne ogrzewanie, dlatego nasycone roztwory alkaliczne są przygotowywane w żaroodpornym szkle lub, lepiej, w porcelanowych naczyniach, stopniowo dodając stały alkali z mieszaniem, aby uniknąć miejscowego przegrzania.

W powietrzu NaOH i KOH absorbują wodę i CO2. Powstałe węglany są słabo rozpuszczalne w stężonym roztworze zasad i stopniowo wytrącają się.

Stężone roztwory zasad, przechowywane w szklanym naczyniu, niszczą szkło, wymywając z niego kwas krzemowy. Dlatego lepiej jest przechowywać je w pojemnikach z polietylenu.

Rozcieńczone roztwory alkaliczne otrzymuje się ze stężonych roztworów, których stężenie jest kontrolowane przez gęstość. Przybliżoną wartość objętości rozcieńczonego roztworu alkalicznego i wodnego można obliczyć zgodnie z zasadą krzyża.

Przygotowanie 50% roztworu NaOH bez węglanu (zgodnie z GOST 4517-75) przeprowadza się w następujący sposób: w porcelanowej misce 250 g NaOH w 250 ml wody destylowanej rozpuszcza się stopniowo dodając i mieszając. Po ochłodzeniu roztwór wlewa się do naczynia z polietylenu, zamyka korkiem i inkubuje przez 2-3 tygodnie, aż do całkowitego strącenia NaCO3. Następnie klarowny roztwór sączy się szklaną rurką i odpowiednio rozcieńcza wodą, która nie zawiera CO2.

Roztwór alkoholu KOH. Rozpuszczalność NaOH i KOH w alkoholu metylowym jest wyższa niż w alkoholu etylowym. Ponieważ jednak alkohol metylowy jest bardzo toksyczny i łatwopalny, zwykle stosuje się roztwory NaOH i KOH w etanolu. Rozpuszczalność NaOH w alkoholu etylowym w 28 ° C wynosi 14,7%, a KOH 27,9%.

Aby przygotować roztwór KOH, stosuje się alkohol rektyfikowany etylem, uprzednio oczyszczony z aldehydów.

Najbardziej skuteczna jest następująca metoda czyszczenia: roztwór 2 g AgNO3 w 5 ml wody destylowanej wlewa się do 1200 ml alkoholu etylowego, który znajduje się w butelce ze zmielonym korkiem i dokładnie miesza. Oddzielnie 5 g KOH rozpuszczono w 25 ml gorącego alkoholu etylowego, roztwór ochłodzono i wlano do alkoholowego roztworu AgNO3. Osad Ag20 wytrąca się, który pozostawia się do osadzenia, sączy i alkohol oddestylowuje się. Alkohol etylowy oczyszczony tą metodą pozostaje bezbarwny przez kilka lat.

Podczas przechowywania roztwór alkoholu KOH często nabiera jasnożółtego koloru spowodowanego zmieleniem zanieczyszczeń. Aby przygotować roztwory KOH, które nie plamią podczas długotrwałego przechowywania, zaleca się wstępne potraktowanie alkoholu butylanem glinu (5 g na 1 litr alkoholu). Mieszaninę pozostawia się na 3-4 tygodnie w temperaturze pokojowej, po czym dekantuje się alkohol i rozpuszcza w nim KOH.

Przygotowanie wodnego roztworu amoniaku

Dostępny w handlu wodny roztwór amoniaku o gęstości 0,901–0,907 g / cm3 w 20 ° C zawiera 25–27% NH3. Lek i jego rozcieńczone roztwory są dość odpowiednie do większości przygotowawczych i pomocniczych prac laboratoryjnych.

Do prac analitycznych GOST 4517-75 zaleca przygotowywanie roztworów z ciekłego syntetycznego amoniaku z balonu lub z wodnego amoniaku, który jest dostępny w handlu.

Gazowy amoniak powoduje podrażnienie oczu i błony śluzowej nosa, nudności i bóle głowy. Cała praca z amoniakiem powinna być wykonywana pod wyciągiem.

Z balonu amoniaku. Złóż instalację. Cylinder 1 amoniaku jest zainstalowany i zamocowany na stojaku 2. Cylinder jest podłączony do pustej kolby pośredniej 3, do której przymocowane są dwie kolby absorpcyjne 4 z roztworem NaOH w celu pochłaniania CO2. Amoniak, oczyszczony z CO2, dostaje się do odbiornika 5, gdzie znajduje się dwukrotnie destylowana woda destylowana, która nie zawiera CO2. Nasycenie amoniakiem prowadzi się do momentu, gdy gęstość roztworu w odbiorniku osiągnie 0,907 g / cm3, co odpowiada 25% roztworowi amoniaku.

Aby uzyskać bardziej stężony roztwór, odbiornik chłodzi się lodowatą wodą w kąpieli 8.

Kolba 6 - łapacz rozprysków, kolba 7 zawierająca roztwór NaOH, zapobiega przedostawaniu się CO2 do odbiornika z powietrza.

Z wodnego amoniaku. 500 ml wodnego amoniaku umieszczono w 1-litrowej okrągłodennej kolbie i ostrożnie dodano świeżo przygotowany kleik 10 g CaO i wodę.

Kolbę podłącza się do umieszczonego pionowo skraplacza zwrotnego, którego górny koniec zamyka się rurką sodowo-wapniową, a roztwór pozostawia się sam na 18-20 godzin, a następnie montuje się. Kolbę 2 z wodnym roztworem amoniaku umieszcza się w łaźni wodnej 1, dzięki czemu lodówka jest skierowana do góry pod kątem 45 °, a jej górny koniec jest połączony przez kolbę pośrednią 4 z odbiornikiem - kolbę 5 zawierającą 300–400 ml wody i zamkniętą rurkę z wapnem sodowanym 6. Podczas podgrzewania wodnego amoniaku w łaźni wodnej, gazowy amoniak dostaje się do odbiornika i jest całkowicie wchłaniany przez wodę. Nasycenie amoniakiem prowadzi się do momentu, gdy gęstość roztworu w odbiorniku osiągnie 0,907 g / cm3, co odpowiada 25% roztworowi amoniaku.

Przygotowanie precyzyjnych roztworów roboczych

Przygotowanie roztworu z próbki standardowej substancji. Część wysuszonej wzorcowej substancji pobrana z dokładnością do 0,0002 g, co w przybliżeniu odpowiada obliczonemu stężeniu dla uzyskania określonej objętości roztworu, ostrożnie przenosi się do kolby miarowej i rozpuszcza w małej objętości wody destylowanej niezawierającej CO2. Powstały roztwór z okresowym mieszaniem rozcieńcza się wodą, sprowadzając objętość roztworu do kolby miarowej nieco poniżej znaku. Następnie kolbę z roztworem utrzymuje się przez 15-20 minut w temperaturze 20 ° C i ostrożnie dodaje się wodę do znaku. Kolbę zamyka się korkiem, a zawartość wytrząsa się przez 15-30 minut.

Znając masę materiału wyjściowego i objętość roztworu, oblicza się jego stężenie.

Aby uprościć kolejne obliczenia, wygodnie jest użyć korekty normalności (lub współczynnika normalności) K. Korekta ta jest stosunkiem normalności przygotowanego rozwiązania do danej normalności rozwiązania, wyrażonym w całości, dziesiątych lub setnych części normalności. Na przykład normalność przygotowanego roztworu wyniosła 0,1036 N., a docelowa 0,1 N. W tym przypadku

Po pomnożeniu objętości, która poszła do miareczkowania roztworu przez tę korektę, K otrzymuje się równoważną objętość danego stężenia (w tym przypadku 0,1 N).

W tabeli. Rycina 3 pokazuje niektóre stałe standardowe substancje, za pomocą których dokładnie określa się stężenie najczęściej stosowanych roztworów roboczych.

Przygotowanie roztworów z fixanals. Fixanals lub standardowe miana reprezentują dokładnie odważoną ilość odczynnika lub jego roztworu zamkniętych w szklanej ampułce. Zazwyczaj każda fiolka zawiera 0,1 równoważnika substancji. Przez ilościowe przeniesienie zawartości takiej ampułki do 1-litrowej kolby miarowej i dostosowanie objętości roztworu wodą do znaku w temperaturze 20 ° C, uzyskuje się dokładnie 0,1 N. rozwiązania.

Wytwarzane są kanały stałe: HCl, H2SO4, NaOH, KOH, Na2CO3, NaCl, Na2C2O4, H2C2O4-2H2O, K2Cr2O7, K2C2O4, Na2S2O3-5H2O, KMnO4, AgNO3, NH4SCN, KSCN, NaSCN, H2C2O2 -10H2O, KCl, K2CO3, NH4Cl, I2 itp.

Fixanals zaleca się stosować we wszystkich przypadkach, w których konieczne jest szybkie przygotowanie dokładnego rozwiązania roboczego, bez konieczności ważenia.

Najpierw napis na ampułce zmywa się ciepłą wodą i dobrze czyści czystym ręcznikiem. Lejek z włożonym szklanym zaczepem jest wkładany do 1-litrowej kolby miarowej (zwykle przymocowanej do każdego pudełka z mocowaniem), której ostry koniec powinien być skierowany do góry. Ampułka z fixanalem może swobodnie opadać, tak że cienkie dno ampułki pęka, gdy uderza o ostry koniec napastnika. Następnie boczne wgłębienie ampułki jest dziurkowane innym szklanym zaczepem i zawartość wypływa. Bez zmiany położenia ampułki końcówkę rurki myjącej wciągniętą do kapilary i zakrzywiony do góry koniec rurki myjącej wkłada się do powstałego górnego otworu i myje się wnętrze ampułki. Następnie, strumieniem wody z pralki, zewnętrzna powierzchnia ampułki i lejek z zaczepem są dobrze umyte. Po wyjęciu ampułki z lejka doprowadzić poziom płynu w kolbie do kreski. Kolba jest szczelnie zamknięta, a roztwór jest dokładnie mieszany.

Podczas korzystania z urządzenia 0,1 n. jod przed otwarciem ampułki należy umieścić w kolbie miarowej 30–40 g KI, aby całkowicie rozpuścić jod.

Ampułki ze stałymi ciałami stałymi (H2C2O4-2H2O, NaCl, KMnO4 itp.) Są otwierane w taki sam sposób, jak opisano powyżej, ale lejek musi być całkowicie suchy. Gdy ampułka zostanie rozbita, jej zawartość ostrożnie wlewa się do kolby, ampułkę i lejek dokładnie przemywa wodą destylowaną.

Stały kanał AgNO3 w normalnych warunkach przechowywania ciemnieje po 2-3 latach. Stałe kanały większości innych ciał stałych i kwasów można przechowywać w nieskończoność.

Naprawione kanały NaOH, KOH są odpowiednie tylko w ciągu 6 miesięcy od daty ich wydania. Mętnienie roztworów alkalicznych jest oznaką zepsucia.

Roztwory robocze o precyzyjnym stężeniu powinny być tak świeże, jak to możliwe. Wyjątkiem są roztwory KMnO4, których miano należy ustalić nie wcześniej niż 3-4 dni po ich przygotowaniu.

Podczas przechowywania roztworów roboczych należy okresowo sprawdzać ich stężenie. Roztwory robocze zasad i tiosiarczanu sodu należy chronić przed działaniem CO2 (rurki z chlorku wapnia z wapnem sodowanym lub ascarite).

Naczynia z roztworami roboczymi muszą być wyraźnie oznakowane substancją, normalnością, współczynnikiem korygującym, datą produkcji i datą weryfikacji stężenia.

Obejrzyj wideo: Politura szelakowa - przygotowanie roztworu. (Październik 2022).

Pin
Send
Share
Send
Send